[题目]铝和氢氧化钠都是重要的工业产品.请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是 .(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH.其工作原理如左下图所示.①请写出A.B两处物质的名称或化学式:A .B ②请写出电解食盐水的离子方程式 (3)以镁条.铝片为电极.以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图. ①负极材料为 (填Mg或Al).②该原电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。

(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A___________________、B____________________

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

①负极材料为________(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为____________________________________________

(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则

负极的电极反应式为__________________________________；

正极的电极反应式为___________________________________。

【答案】2Al2O3 4Al +3O2 ↑ 浓NaCl 浓NaOH 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

（1）工业冶炼铝为电解熔融的Al2O3，方程式为2Al2O3 4Al +3O2 ↑；

（2）阳离子交换法电解NaCl，阳极失电子得到Cl2，阴极得电子得到H2，根据图可以分析，将浓NaCl通入A侧，稀NaOH通入B侧，可以得到浓NaOH，故A通入的是浓NaCl，B流出的是浓NaOH。电解食盐水的方程式为2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（3）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池，因为Al可以和NaOH发生反应，故Al为负极，Mg为正极，电极总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极，总反应为4Al+3O2=2Al2O3，负极反应为2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O，正极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。

（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。

（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。

（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）