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    【题目】工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是

    A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

    B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

    C.理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

    D.过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl

    【答案】C

    【解析】

    根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。

    A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；

    B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；

    C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，理论上每生成1mol NaHCO3需要1mol TBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBACuClC2H4Cl2，则理论上每生成1mol NaHCO3，可得到0.5mol C2H4Cl2，故C错误；

    D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

    下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

    A.X分子中不含手性碳原子

    B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

    C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

    D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C. 金属钠与水的反应 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

    D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

    a. b. c. d.

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。

    ②第三周期元素的最高化合价________。

    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

    (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

    ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是

    A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

    C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。

    (2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

    ①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A___________________、B____________________

    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

    (3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

    ①负极材料为________(填Mg或Al)。

    ②该原电池的总反应式为____________________________________________

    (4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则

    负极的电极反应式为__________________________________；

    正极的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

    (1)已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1

    CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1

    反应I的热化学方程式为______。

    (2)反应II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

    ①图中A、E和 G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_____，其原因是 ______。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。

    ②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。

    ③A、B 两点对应的反应速率大小：vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反应速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20％时，=_____。

    (3)反应III在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：

    已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。

    回答下列问题：

    (1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是_________。

    (2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为_________。

    (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。

    (4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

    (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。

    (6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

    ①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；

    ②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

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