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    【题目】氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是

    A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

    C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料

    【答案】CD

    【解析】

    铝土矿中加入氢氧化钠，镓（31Ga）和铝的氧化物均为两性氧化物，故反应生成偏铝酸钠和NaGaO2，通入适量的二氧化碳后，偏铝酸钠优先与二氧化碳反应生成氢氧化铝，NaGaO2经过系列反应得到单质镓，最终与氨气反应生成GaN。

    A. Ga的原子序数为31，位于第四周期第IIIA族，A错误；

    B. 根据流程，将适量CO2通入NaAlO2和NaGaO2的混合液中得到Al(OH)3沉淀，说明CO2优先与NaAlO2反应，则酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，B错误；

    C.Ga的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，且根据题中流程图可知，Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2，C正确；

    D. 根据元素守恒可知，Ga与NH3反应的另一种生成物为氢气，氢气具有可燃性，可用作航天燃料，D正确；

    答案为CD。

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    （1）制取乙烯的化学方程式为___。

    （2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是___。

    （3）冷凝管的进出水方向为___，使用冷凝管的目的是___。

    （4）设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应。

    第一种___；

    第二种___；

    第三种___。

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    （1）上述反应中，__元素的化合价升高，则该元素的原子__（填“得到”或“失去”）电子；而__元素的化合价降低，则该元素的原子被__（填“氧化”或“还原”）。

    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

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    （i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

    （ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

    ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

    ②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

    写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________

    ③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

    实验序号

    反应前黑色固体质量/g

    充分反应后黑色固体质量/g

    I

    48.0

    48.0

    Ⅱ

    48.0

    44.0

    Ⅲ

    48.0

    40.0

    根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

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    a．稀H2SO4b．盐酸 c．CO2d．氨水 e．NaOH

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    ①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。

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