Question

【题目】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，__元素的化合价升高，则该元素的原子__（填“得到”或“失去”）电子；而__元素的化合价降低，则该元素的原子被__（填“氧化”或“还原”）。

（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

Answer 1

【答案】Al 失去 N 还原 30

【解析】

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高3价，被氧化，N元素化合价降低5价，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目。

(1)Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，发生氧化反应，N元素化合价降低5价，被还原；

故答案为：Al；失去；N；被还原；

(2)反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30；根据方程式知,该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，

故答案为：30；。