[题目]下列物质中不能发生水解反应的是( )A.葡萄糖B.油脂C.蛋白质D.纤维素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中不能发生水解反应的是（）
A.葡萄糖
B.油脂
C.蛋白质
D.纤维素

【答案】A
【解析】解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能水解，葡萄糖是单糖，不能水解，
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H如图2
①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1 ．
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应体系中的物质有：、、、、、、。

（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____

（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。

（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意解答
（1）Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是．（用离子方程式和语言叙述解释）
（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：
（i）设计实验①的目的是．
（ii）实验③可得出结论是．
（iii）写出实验②中反应的离子方程式
（iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）Z2+基态核外电子排布式为．
（2）YX4﹣的空间构型是；与YX4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是．
（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为．
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3 ，可生成[Z（WH3）4]SO4 ，下列说法正确的是．
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C.[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：

（1）化合物D的分子式为， D中含有的官能团名称是．
（2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式．
（3）B﹣C的反应类型为．
（4）E﹣F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含﹣SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是
（5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种．
①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
（6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3﹣苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）．合成路线示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．