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    【题目】有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）

    A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④

    【答案】C

    【解析】

    试题①乙醇与溴水、NaHCO3溶液不能发生反应，错误；②苯酚与NaHCO3溶液不能发生反应，错误；③乙醛与NaHCO3溶液不能发生反应，错误；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)与溴水发生加成反应，使溴水褪色；与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；与NaHCO3溶液发生复分解反应产生CO2气体，正确；⑤乙酸乙酯与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都不能反应，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应C＋CO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（ ）

    ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2

    ④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO

    A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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    【题目】胶体的最本质的特征是

    A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸

    C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中第________周期，第______族；

    (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

    (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

    (4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法错误的是

    A. 明矾可用作净水剂

    B. 氧化铝用于制造耐火坩埚

    C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

    D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

    （1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。

    已知：

    ①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol

    ②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________。

    （2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。

    A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

    B.升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低

    C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

    D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

    ①若从反应开始到A点需要10s，则V（H2）= _____。

    ②该反应的平衡常数表达式为______，若X1=3，则B点的K=___________。

    ③根据图像判断X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA ___KB。

    ④若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）

    （4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。

    ①a电极的名称_________，电极产物___________。

    ②b电极的电极反应为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （普通班做）

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 ；

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；

    平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；

    （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A容器内压强不再发生变化

    B X的体积分数不再发生变化

    C容器内气体原子总数不再发生变化

    D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

    E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同

    B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    C. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油

    D. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
    （1）其中能导电的物质是
    （2）属于电解质的是
    （3）属于非电解质的是 ．

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