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    【题目】下列有关物质用途的说法错误的是

    A. 明矾可用作净水剂

    B. 氧化铝用于制造耐火坩埚

    C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

    D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A．明矾溶解于水可生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B．氧化铝是高熔点氧化物，可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．碳酸钡能溶解于胃酸中的盐酸生成可溶性的钡盐，而Ba2+剧毒，则不可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”，故C错误；D．常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸，故D正确；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

    B. 25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

    C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

    D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）

    A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s

    C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)= 。

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 。

    （3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 。

    （4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

    (3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

    (4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

    (5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

    (6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

    (7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）

    A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.7

    (1)操作I加入X的目的是_________________。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

    A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

    (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有

    A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、

    D. 丁的单质可用于制造光导纤维

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