【题目】 （普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
【答案】18、（1）3X+Y2Z （2）0．05molL-1min-1 30% 4．5mol/L （3）ABD
【解析】
试题分析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为为：3X+Y2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05molL-1min-1，从开始至2min，Z的平均反应速率为为：0．05molL-1min-1；X转化的物质的量为1．0mol-0．7mol=0．3mol，转化率为0．3/1．0×100%=30%；根据图象中可知，平衡时，Y的浓度为0．9/2=4．5mol/L（3）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，A正确；气体的物质的量不变才能使X的体积分数不再发生变化，达到化学平衡状态，B正确；根据原子守恒定律，无论平衡与否，容器内气体原子总数都不会发生变化，C错误；相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y，该描述说明V（正）=V（逆），D正确；相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X，该描述说明V（正）=V（正），E错误。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABD。
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【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
_______________________；
（2）
______________
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________
（4）2-甲基-2-丁烯 ______________
（5）键线式
表示的分子式 ；
（6）F分子中含有8个原子组成的环状结构。
A．反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。
b．D+E反应的方程式______________
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【题目】分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)= 。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 。
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 。
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： 。
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【题目】有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）
A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
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【题目】MnO2在工业上具有广泛的用途，例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。
（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。
若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
实验的步骤如下：
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。
②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。
（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。
（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。
（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。
（5）简述分液的操作：________。
（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。
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【题目】（1）反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。
（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步骤如下：
A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是 。
③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，
则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
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【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D 
6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
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