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    【题目】关于葡萄糖的叙述中正确的是 （ ）

    A. 它是果糖的同系物 B. 葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

    C. 葡萄糖只有还原性没有氧化性 D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，二者结构不相似，故A错误；B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，与水不反应，故B错误；C．醛基能被氧化为羧基，能与氢气加成被还原为醇，故C错误；D．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，释放能量，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）

    A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

    B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

    C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

    D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：

    当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

    II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：
    ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

    （1）溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是 。（均填序号）

    （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

    （3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.氢处于第一周期
    B.氯处于第ⅦA族
    C.硅与碳处于同一主族
    D.第三周期元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

    取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关合金的叙述正确的是

    A. 合金的导电性比成分金属强

    B. 多数合金比成分金属熔点高，硬度小

    C. 合金的机械强度比各成分金属小

    D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
    A.H，Na
    B.Al、P
    C.O，Cl
    D.Mg、F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程能量变化如下所示：

    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

    下列说法错误的是

    A．H—H键比Cl—Cl键稳定

    B．正反应活化能比逆反应活化能高

    C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

    D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为_____________(选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)向所得混合物中加入______________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为____________。

    (4)图中长玻璃导管的作用为__________________________。

    (5)写出该反应的化学方程式：__________________________。

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