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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.离子化合物中一定含离子键

    B.离子化合物中一定不存在分子

    C.离子化合物中一定含有金属元素

    D.离子键只存在于离子化合物中

    【答案】C

    【解析】

    A、含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含离子键，故A正确；

    B、离子化合物是由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，一定无分子存在，故B正确；

    C、离子化合物中不一定含有金属元素(如铵盐等)，故C错误；

    D、含有离子键的化合物是一定离子化合物，所以离子键只存在于离子化合物中，故D正确；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）

    A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-

    C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. ③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    D. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

    （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

    （4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

    （5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

    （6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

    A. 混合气体的压强B. 混合气体密度

    C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. x的值为2 B. A的转化率为60%

    C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算，应选择下列________。

    A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

    下列说法不正确的是

    A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

    B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

    C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

    D. ①与④的Kw值相等

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