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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

    A. 混合气体的压强B. 混合气体密度

    C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变

    【答案】B

    【解析】

    A. 两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A错误；

    B. A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；

    C.A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；

    D. 两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）图中，X的化学式为_____，从N元素的化合价看，X具有_____性(“氧化”、“还原”)。

    （2）回答下列关于NH3的问题：

    ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

    ②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

    A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

    ③请写出NH3→NO的化学方程式_____________ 。

    ④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

    请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____。

    （3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

    ①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________。

    ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

    A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题：

    (1)①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

    ②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。

    A．定容时俯视刻度线

    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

    D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    (2)焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意，判断X的化学式是____________，发生氧化反应的物质是___________，若有1mol Fe2O3参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

    (3)200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

    离子

    H+

    K+

    NO3－

    SO42－

    物质的量（mol）

    0.5

    0.1

    0.6

    0.15

    则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为_________________。

    A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.离子化合物中一定含离子键

    B.离子化合物中一定不存在分子

    C.离子化合物中一定含有金属元素

    D.离子键只存在于离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    回答下列问题：

    (1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式______________________。

    (2)沉淀A中含有的金属单质是_______________。

    (3)下列物质中，可以用作试剂X的是_____________（填写序号）。

    A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

    (4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式________________；由于Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是（ ）

    A. ZX2形成的晶体为分子晶体

    B. Y的最高正价等于其最外层电子数

    C. 原子半径：M＞Z＞Y

    D. 非金属性：Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（　　）

    A. （1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

    B. （3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

    C. （2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

    D. （4）图显示M中Na2CO3=NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    a

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    b

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）

    c

    加足量BaC12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g

    试回答下列问题：

    （1）该混合物中一定不存在的离子是______________________。

    （2）试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________。

    （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol·L—1）

    ___________

    ___________

    ___________

    ___________

    （4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？______________。

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