【题目】根据所学知识回答下列问题：
(1)①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。
②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。
A．定容时俯视刻度线
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
(2)焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意，判断X的化学式是____________，发生氧化反应的物质是___________，若有1mol Fe2O3参加反应，转移电子的物质的量为________mol。
(3)200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：
离子 | H+ | K+ | NO3－ | SO42－ |
物质的量（mol） | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为_________________。
A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－
【答案】量筒、胶头滴管搅拌、引流ADH2ONH4C14.5C0.5 mol·L-1
【解析】
(1) ①配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等；
②根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
(2)焊药为氯化铵，由其作用是消除焊接处的铁锈可以知道反应物，利用元素守恒来分析X；由生成氮气时转移的电子来计算；
（3）溶液呈酸性，且含有具有强氧化性的NO3－离子，则与H+或与NO3－反应的离子不能大量共存，结合溶液的电荷守恒解答该题。
(1) ①配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等，除了烧杯、玻璃棒以外，还需要量筒、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌、引流，
因此，本题正确答案是：量筒、胶头滴管；搅拌、引流；
②A. 定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大；
B.因为后来得加水，故选用的容量瓶内有少量蒸馏水对浓度无影响；
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；
D.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则定容后溶液体积偏小，浓度偏大；
因此，本题正确答案是：AD；
(2)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可以知道反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可以知道X中含有H、O元素,则X为H2O，配平后的反应6NH4Cl+4 Fe2O3=6Fe+2 FeCl3+3 N2↑+12 H2O 中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，由方程式可以知道，当4mol Fe2O3参加反应时，有18mol电子转移，若有1mol Fe2O3参加反应，转移电子的物质的量为
mol=4.5mol。
因此，本题正确答案是：H2O；NH4C1；4.5；
（3）表中n(H+)+n(K+)=0.6mol，n(NO3－)+2n(SO42－)=0.9mol，由溶液电荷守恒可以知道，溶液中还应存在阳离子，因为溶液中存在H+和NO3－，具有强氧化性，则一定不存在Fe2+，应存在Al3+，则由电荷守恒可以知道物质的量为
=0.1mol，c(Al3+)=
=0.5mol/L，
因此，本题正确答案是：C ；0.5 mol·L-1。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：
（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。
（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。
（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。
②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则
_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：
（1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）
（2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。
（3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。
（4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为
，其热稳定性不如NH3
B. HS－的电子式为
，是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为
，是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为
，它是易溶于水的离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“二
英”是二苯基1,4二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是
，关于这种物质的叙述中不正确的是( )
A. 该物质不属于芳香族化合物
B. 该物质是一种卤代烃
C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2在一定的条件下发生反应
D. 该物质分子中所有原子可能处在同一平面上
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强B. 混合气体密度
C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变
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【题目】
半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：
(1)基态P原子的价电子排布式为__________，同周期中第一电离能比P 小的元素有______种。
(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”)，原因是_____________。
(3)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1：1的导电熔体，经测定其中P—Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_________，其中P原子的杂化轨道类型是_______。
(4)已知磷化硼晶体中P原子作A1型最密堆积，B原子填入四面体空隙中，相邻P原子和B原子核间距为d cm，则该晶体中每个B原子周围有_____个B原子与它距离最近，晶体密度为____g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)，若某个P原子的坐标为(0，0，0)，则晶胞中其余P原子的坐标为__________(写出一个即可)。
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