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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

    B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

    C.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

    D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

    【答案】D

    【解析】

    A.BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；

    B.NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；

    C. NH3溶于水能导电，是由于生成的一水合氨电离出了铵根离子和氢氧根，而不是NH3发生电离，所以NH3不是电解质，故C错误；

    D.固态的NaCl中的离子不自由移动，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是

    A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

    B. 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

    C. 聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

    D. 聚酯纤维属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

    (1) A中官能团的名称是______________________。

    (2) B +D→F的化学方程式________________________________________________。

    (3) X的结构简式_________________。

    (4) 与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。

    ①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基

    在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为______________（写出一种即可）。

    (5)根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有关性质与应用的对应关系不正确的是

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    ClO2具有强氧化性

    用于自来水的消毒杀菌

    B

    Na2O2与CO2和H2O均能发生反应

    用作呼吸面具供氧剂

    C

    钠的金属性比钾弱

    Na与KCl反应制取单质钾

    D

    FeCl3溶液能与Cu反应

    用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

    A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

    A.TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

    B.电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

    C.镁条燃烧时部分化学能转化为光能

    D.植物光合作用时部分光能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题：

    (1)①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

    ②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。

    A．定容时俯视刻度线

    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

    D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    (2)焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意，判断X的化学式是____________，发生氧化反应的物质是___________，若有1mol Fe2O3参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

    (3)200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

    离子

    H+

    K+

    NO3－

    SO42－

    物质的量（mol）

    0.5

    0.1

    0.6

    0.15

    则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为_________________。

    A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    回答下列问题：

    (1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式______________________。

    (2)沉淀A中含有的金属单质是_______________。

    (3)下列物质中，可以用作试剂X的是_____________（填写序号）。

    A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

    (4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式________________；由于Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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