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    【题目】下列物质有关性质与应用的对应关系不正确的是

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    ClO2具有强氧化性

    用于自来水的消毒杀菌

    B

    Na2O2与CO2和H2O均能发生反应

    用作呼吸面具供氧剂

    C

    钠的金属性比钾弱

    Na与KCl反应制取单质钾

    D

    FeCl3溶液能与Cu反应

    用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A项，二氧化氯中氯的化合价为+4，具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，故A项正确；

    B项，Na2O2与CO2和H2O均能发生反应放出氧气，所以用作呼吸面具供氧剂，故B项正确；

    C项，工业上制取钾用钠置换钾，其原因是Na＋KClNaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动，与还原性大小无关，故C项错误；

    D项，FeCl3溶液与铜能发生反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以可用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，故D项正确。

    故答案选C。

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    C.SO2

    D.NO

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    A. m g该天然碱中含0.3molNa2CO3 B. m g该天然碱中含0.3molNa+

    C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D. 该天然碱中x:y:z=2:1:2

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    现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶液

    溶质的物质的量浓度

    溶液的密度/g·cm－3

    硫酸

    4 mol·L－1

    ρ1

    2 mol·L－1

    ρ2

    氨水

    4 mol·L－1

    ρ3

    2 mol·L－1

    ρ4

    （1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

    （2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

    （3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。

    （4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。

    A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

    （5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

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    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：

    （1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）

    （2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。

    （3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。

    （4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：

    B. Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物的氢化物

    C. Y的单质的氧化性比Z的强

    D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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    回答下列问题：

    (1)A 中官能团的名称是_____________；C的结构简式为_____________。

    (2)B→C的反应条件是____________，D→E的反应类型是_______________。

    (3)写出E→G 的化学方程式：_____________________。

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    (5)参照上述合成路线，以丙炔为原料(无机试制任选)，设计可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路线________________。

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