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【题目】已知反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是

A.b点的操作是压缩注射器

B.d点:vv

C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小

D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则TbTc

【答案】A

【解析】

该反应是正反应气体体积减小的放热反应,压强增大平衡虽正向移动,但c(NO2)增大,混合气体颜色变深;压强减小平衡逆向移动,但c(NO2)减小,混合气体颜色变浅,据图分析,b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,c点后的拐点是拉伸注射器的过程,气体颜色变浅,透光率增大。

Ab点开始是压缩注射器的过程,c(NO2)增大,气体颜色变深,透光率变小,A正确;

Bd点后的拐点是拉伸注射器的过程,d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程,所以vvB错误;

Cc点是压缩注射器后的情况,c(NO2)c(N2O4)均增大,C错误;

Db点开始是压缩注射器的过程,平衡正向移动,反应放热,导致TbTcD错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作或试剂的选择合理的是(

A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色。

B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH13

C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

D.用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO

Ⅰ.测定原理:

碱性条件下,O2Mn2+氧化为MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2,酸性条件下,MnO(OH)2I-氧化为I2②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ.测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

b.A中加入200mL水样

c.A中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。

d.搅拌并向A中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或弱酸性。

e.A中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f.重复步骤e的操作23

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为___

(2)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为___

(3)配平反应的方程式。___MnO(OH)2+___I-+___H+___Mn2++___I2+___H2O

(4)步骤e中达到滴定终点的现象为___

(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=___mg/L(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x01),下列说法正确的是

A. 多孔碳材料电极为负极

B. 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. Li+向多孔碳材料区迁移

D. x=0时,正极反应式为:2Li+O24e-Li2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,下列说法不正确的是

A.由图可知:乙酸的生成速率随温度升高而升高

B.250300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

C.300400℃可知,其他条件相同时,催化剂的催化效率越低,乙酸的生成速率越大

D.根据图像推测,工业上制备乙酸最适宜的温度应为250

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备,制备过程中下列说法正确的是_______

A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量盐酸防止水解

B.除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触

(2)在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑,在试管II里加入NaOH溶液,打开止水夹,塞紧塞子,检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯浄时,再____(填操作步骤),这样一段时间后试管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵头发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

1)下列关于纯碱的认识正确的是___

A.受热易分解 B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应

2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。

Na2CO3NaHCO3质量均为1g时,消耗H+的物质的量更多的是___

②以Na2CO3NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。___

3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___

4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )

A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C. 在③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。

W

X

Y

Z

(1)Z的元素符号是________,原子结构示意图是_________

(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_________

(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质推测

化学方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O

1

____

____

2

____

____

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