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    【题目】甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是

    A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

    B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近

    C.丁与已核外电子数相差12

    D.戊和己是过渡元素

    【答案】D

    【解析】

    甲是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，由元素在周期表中的位置可知丙为Si，己为Ge，乙比甲原子序数多6，应为Mg元素，则丁为Ca、戊为Sc元素,据此回答。

    A．乙为Mg，在空气中燃烧生成的化合物有MgO、等，只含有离子键，A正确；
    B．丙为Si，己为Ge，位于金属与非金属过渡线附近，B正确；
    C．丁为Ca，己为Ge，核外电子数分别为20、32，核外电子数相差12，C正确；
    D．戊为Sc元素，为过渡元素，己为Ge，为主族元素，D错误。
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

    （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

    过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

    B.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D.3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置①中浓硫酸的作用是________。

    (2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；

    (3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。

    (4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：

    完成下列填空：

    （1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_______。

    （2）反应①往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。

    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。

    （4）B的一种同分异构体M满足下列条件：

    Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： ____。

    （5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是(　　)

    A. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

    B. 产物在a中第一层

    C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

    D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如表数据。

    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=_____molL-1。

    （2）25℃时，等浓度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____。

    （3）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。

    （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。

    （5）25℃1.10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为_____。

    （6）25℃时等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    （7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，该溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。

    已知：

    以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

    完成下列填空：

    （1）写出反应A→B的化学方程式_________。

    （2）写出化合物D中含氧官能团的名称_______；写出B→C的反应类型__________。

    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式__________（任写一种）。

    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为________________。

    （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）_______。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：

    (1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；钾元素在周期表中的位置为___________________。

    (2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。

    (4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是_______________（填字母）。

    A、最高价氧化物对应水化物的酸性 B、气态氢化物的沸点

    C、单质与氢气反应的难易程度 D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    (5)上述反应中，如1.5mol还原剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子，则生成_________ g还原产物。

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