[题目]以下是一些元素的信息.其中有一种元素不在短周期.元素A元素B元素C元素X元素Y单质是一种常见金属.与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5个电子短周期中金属性最强.与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍.能形成双原子阴离子单质为双原子分子.结构中σ键与π数目比为1:2根据上述信息回答下列问题:(1)写出X3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	基态原子M层p轨道上有5个电子	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出X3的等电子体_____(写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为______。

（2）A元素在元素周期表中的___区，基态A原子的未成对电子有___个。

（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

（4）HX与HY两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y用元素符号表示）。

（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是___。

（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。

A．CB受热挥发 B．CB受热分解

C．C离子中电子跃迁 D．B离子中电子跃迁

【答案】SO2或NO2- 纺锤形或哑铃形 d 4 Cl-＞O2-＞Na+ HO HN NH3分子与水分子间存在分子间氢键，NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶黄 C

【解析】

根据元素性质及核外电子排布规律分析元素的种类；根据等电子体概念分析解答。

X最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以形成双原子阴离子O22-。元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；B基态原子M层p轨道上有5个电子，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2，则Y为N元素；

（1）O3的等电子体有SO2或NO2-；基态N原子核外电子所占据的最高能级为p轨道，电子云形状为纺锤形或哑铃形；

（2）A元素为Fe，外围电子排布式为3d64s2，在元素周期表中的d区，基态A原子的未成对电子在3d轨道上，共有4个；

（3）B、C、X分别为Cl、Na、O， Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Na+核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+；

（4）X为O，Y为N，O的电负性强于N，所以键的极性较强的是HO；N的原子半径大于O，所以键长较长的是H-N；

（5）等电子体具有相同的原子数目及相同的价层电子总数，所以Y与碳元素形成的一种阴离子为；氨气易溶于水的原因是NH3分子与水分子间存在分子间氢键，NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶；

（6）钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应的原理是电子的跃迁，故答案为黄； C。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于原子结构的说法中正确的是

A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________

A.12g石墨烯含化学键数为NA

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。

②下列分子属于非极性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。

④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示).

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子

D. 在银晶体中，银原子的配位数为12

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 (　　)

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

C. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实

D. 的结构中含有酯基

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;

（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;

a．加聚反应 b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_____________________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学