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    13．我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉．”人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（　　）
    A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
    B．多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料
    C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
    D．化石燃料的燃烧没有污染

    分析 A．原始社会不可能用天然气；
    B．农村一般使用柴草做饭；
    C．新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能、核能等；
    D．化石燃料燃烧时产生硫的氧化物和氮的氧化物．

    解答 解：A．天然气属于化石能源，原始社会不可能用天然气，故A错误；
    B．农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故B错误；
    C．新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能、核能等，故C正确；
    D．化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）
    A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
    C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
    参照表中给出的数据和试剂，请回答：
    步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．

    （1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入浓H2SO4；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3．
    （4）已知常温下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出②、③反应的离子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行的操作是检验H2的纯度．
    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验②进行了改进，如图所示．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．改进后的实验现象及产生原因为钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.1（97.8）*0.9624能溶于水
    环己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
    水18100.00.9982
    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为B（填代号）．
    A．一次性加入
    B．缓慢加入
    C．无所谓，怎样加入都可以
    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三颈瓶．
    （3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是环己酮和水的混合物．
    （4）合成装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水从冷凝管的a（填“a”或“b”）口进入．
    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是降低有机物在水层得溶解度，有利于液体分层．
    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集B（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
    A.100.0～102.0℃
    B.154.0～156.0℃
    C.160.0～162.0℃
    （7）精制装置中的错误是温度计的水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐（或冷凝水进、出口方向颠倒）．（任写一点）
    （8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）
    A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
    B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
    C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
    D．原子晶体都不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H2O   ③NaCl固体   ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液（　　）
    A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    B．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性
    C．鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色
    D．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体

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