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【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

1pH3时,溶液中铜元素的主要存在形式是__________

2若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH值为______ (填序号)

A.<1  B4左右  C8PH6 D.>9

3Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,________(不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________________________

4已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表:

物质

FeS

MnS

PbS

HgS

ZnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

3.4×1028

6.4×1033

1.6×1024

1.3×1035

为除去某工业废水中含有的Cu2Pb2Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)

ANaOH   BFeS    CNa2S DNH4Cl

【答案】 Cu2 B 不能 Co2Ni2两种离子沉淀时的pH范围近似或相差太小 B

【解析】1)图中看出pH3的时候,Cu2+还未沉淀,所以铜元素的主要存在形式是Cu2+

2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀,同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B

3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,不能通过调节溶液pH的方法来除去,因为从图中可以判断出来,Ni2+Co2+有共同沉淀的pH范围,在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出,所以无法分离。

4)根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数,这些难溶物的Ksp最大的是FeS,所以最好向废水中加入过量的FeS,发生沉淀转化反应再经过滤将杂质除去其余物质都可溶于水过量的该物质也是杂质。所以选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】(6)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

1)该反应的氧化剂是 2molN2参加反应转移电子数为

2)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

3)若该反应的平衡常数为 K729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反应,则N2的转化率是

(提示:272 = 729)

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【题目】已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1。则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为( )

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O,下列有关说法正确的是()

A. 电子通过外电路从b极流向a

B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a极通过固体酸电解质传递到b

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【题目】短周期主族元素XYRM的原子序数依次增大,其中只有R属于金属元素,由XYR可组成一种化合物Q,在298K时,0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)lg=-12,由XM组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是

A. YRM三种元素形成的简单离子半径:r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物对应的水化物一定是强酸

C. R分别与XYM组成的二元化合物中都含有离子键

D. 化合物RYXRMY均能抑制水的电离

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【题目】2L密闭容器内,加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体,800℃时发生如下反应2CuOs+COgCu2Os+CO2gnCuO随时间的变化如表

时间min

0

1

2

3

4

5

nCuO)(mol

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1CO表示前2min内的化学反应速率=

2计算此反应在800C时的化学平衡常数k=

3若向平衡后的体系中加入COCO20.05mol,则此时V V

4用来还原CuOCO可以用C和水蒸气反应制得。

已知: H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

Cs+H2OgCOg+H2g H=

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【题目】下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是

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A. 2 minD的平均反应速率为0.2 mol(L·min

B. 此时,B的平衡转化率是40

C. 增大该体系的压强,平衡不移动

D. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

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