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    【题目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA，它们的基本组成单位依次是 ( )

    A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脱氧核苷酸

    C. 麦芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸

    【答案】B

    【解析】淀粉属于多糖，基本单位是葡萄糖；唾液淀粉酶属于蛋白质，基本单位是氨基酸；DNA的基本单位是脱氧核苷酸，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

    A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

    （2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。

    （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

    （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

    （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

    A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

    B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

    C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

    D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：

    (1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为__________、__________。

    (2)该电池负极上的电极反应式为__________。

    (3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是

    A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

    C. 由反应2SO2+022SO3制SO3

    D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，pH不变

    B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

    C. 恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

    D. 向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
    A.冬天，块状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    B.冬天，粉末状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    C.夏天，块状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    D.夏天，粉末状锌与2molL﹣1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

    （2）探究反应条件对0．10mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3浓液/mL

    甲

    0.1mol/LH2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25℃

    10.0

    0

    10.0

    ②

    25℃

    5.0

    a

    10.0

    ③

    45℃

    10.0

    0

    10.0

    上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为 ， a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 ．
    （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
    ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．
    A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

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