[题目]关于水的电离平衡.下列叙述正确的是A. 将水加热.pH不变B. 向水中滴入稀醋酸.c(H+)增大C. 恒温下.向水中加入少量硫酸.Kw增大D. 向水中加入少量醋酸铵固体.水的电离程度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

A. 将水加热，pH不变

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变

【答案】B

【解析】A、水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；B、向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，c(H+)增大，故B正确；C、向水中加入少量硫酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，温度不变，但KW不变，故C错误；D、向水中加入少量醋酸铵固体，是能够水解的盐，促进了水的电离，水的电离程度增大，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

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C. 麦芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸

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【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。

（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。

（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。

实验编号	萤石品位	硫酸浓度	反应温度/℃	获得Na2SiF6的质量/g
1	96%	25%	60-70	120
2	96%	35%	60-70	153
3	96%	35%	80-90	100
4	96%	40%	60-70	141

（4）写出反应③的化学方程式__________。

（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量

C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数

（6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

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【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2