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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

    B. 中所有碳原子一定处于同一平面

    C. 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

    D. 有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构

    【答案】A

    【解析】A、新制的Cu(OH)2悬浊液能被乙酸溶解，遇蔗糖溶液无明显现象，和葡萄糖溶液反应可以产生砖红色沉淀，故可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

    ，故A正确；B、的支链为乙基，碳碳单键可以旋转，乙基端碳不一定在苯环的平面，故中所有碳原子可能处于同一平面，而不是一定，故B错误；C、苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，但苯分子中没有碳碳双键，故C错误；D、的碳链异构有两种，正丁烷中有两种氢，异丁烷中有两种氢，故其一溴代物有四种结构，故D错误；故选A。

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    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

    B. 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+

    C. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

    D. 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

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    【题目】化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 随着NaOH溶液的加入， 增大

    B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

    C. b点溶液中存在

    D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

    （2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。

    （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

    （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

    （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。

    已知：

    （1）D所含官能团的名称是 __________________。

    （2）甲的结构简式为________；C的系统命名为________________。

    （3）写出由B生成C的化学方程式 _____________________________________。

    （4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_______种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为_____________ 。

    （5）已知： 。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成的路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

    A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

    B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

    C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

    D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：

    (1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为__________、__________。

    (2)该电池负极上的电极反应式为__________。

    (3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，pH不变

    B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

    C. 恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

    D. 向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变

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    【题目】海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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