Question

【题目】碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：

(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为__________、__________。

(2)该电池负极上的电极反应式为__________。

(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。

Answer 1

【答案】 化学能→电能 电能→光能 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12

【解析】根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2) 通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3) 通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。