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    【题目】随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）
    A.最外层电子数逐渐增多
    B.原子半径逐渐减小
    C.元素的主要化合价逐渐增加
    D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

    【答案】D
    【解析】解：A．若为同主族关系，随着原子序数的递增，最外层电子数相同，故A错误；
    B．若为同周期关系，随着原子序数的递增，原子半径减小，若为同主族关系，随着原子序数的递增原子半径在增大，故B错误；
    C．若为同主族关系，同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的主要化合价相同，故C错误；
    D．由元素周期律可知，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）
    A.整个溶液变紫色
    B.整个溶液变棕色
    C.上层几乎无色，下层紫红色
    D.下层几乎无色，上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

    A.有机物化学式为C2HCl3
    B.分子中所有原子在同一个平面内
    C.该有机物难溶于水
    D.可由乙炔和氯化氢加成得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 随着NaOH溶液的加入， 增大

    B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

    C. b点溶液中存在

    D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：

    (1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

    (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

    (4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。

    (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

    （2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。

    （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

    （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

    （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。

    已知：

    （1）D所含官能团的名称是 __________________。

    （2）甲的结构简式为________；C的系统命名为________________。

    （3）写出由B生成C的化学方程式 _____________________________________。

    （4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_______种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为_____________ 。

    （5）已知： 。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成的路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：

    (1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为__________、__________。

    (2)该电池负极上的电极反应式为__________。

    (3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应方程式中，x=1

    B. 2min时，A的转化率为50%

    C. 2min时，A的物质的量为0.75mol

    D. 反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

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