Question

【题目】已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由物料守恒可知，a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L—1，故A不正确。B、b点所得溶液中溶质为NaHA，由电荷守恒得c(Na＋)+c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)＋c(OH-)，由物料守恒得c(Na＋)=c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误。C、 a溶液中的溶质为H2A和NaHA， b中溶质为NaHA，c中为中溶质为NaHA和Na2A、d中为Na2A，H2A抑制水的电离，而A2-和HA-因发生水解而可以促进水的电离，在相同条件下，A2-的水解程度大于HA-，故对应溶液水的电离程度为a，其中发生水解反应，Ka2= c(H+)× c(A2-)/ c(HA-)=10-7.19，溶液的为7.19，即，，，计算可得，由物料守恒可知，此时，即，由可知，，可得，故，故D正确。本题正确选项为D。