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    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

    A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

    B.电子通过导线由铜片流向锌片

    C.正极有O2逸出

    D.铜片上有H2逸出

    【答案】D

    【解析】

    相对活泼的锌做负极，失去的电子经导线流向正极，溶液中的氢离子在正极得电子逸出氢气；负极极反应：Zn －2e－=Zn2＋； 正极极反应：2H＋＋2e－=H2↑；阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极，所以负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

    已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

    （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

    （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

    （3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

    （4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

    （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

    实验

    ⅰ

    ⅱ

    ⅲ

    ⅳ

    是否加入Fe2(SO4)3

    否

    否

    加入5g

    否

    是否加入H2SO4

    否

    加入1mL

    加入1mL

    加入1mL

    电极材料

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴极为石墨，阳极为铁

    Cr2O72-的去除率/%

    0.922

    12.7

    20.8

    57.3

    ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

    ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )

    A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH (H2O)

    C.KCl (KCl)D.CuSO4(CuSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

    B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

    C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

    D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（ ）

    A. 当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

    B. 生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

    D. 当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：

    （1）A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。

    （2）A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。

    （3）用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。

    （4）E→F的反应方程式为__________________________________________。

    （5）有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。

    ① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

    A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：

    C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：

    D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于化石燃料的是

    A.煤B.石油C.天然气D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。

    （2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。

    （3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。

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