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    【题目】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

    A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：

    C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：

    D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：

    【答案】D

    【解析】A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag，A错误；B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C. 氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

    B. 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol

    C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大

    D. 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）

    A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

    A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

    B.电子通过导线由铜片流向锌片

    C.正极有O2逸出

    D.铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（ ）

    A. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物

    B. 氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升

    C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解

    D. 量筒中气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到目的的是

    A. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴

    B. 用燃烧法除去CO2中混有的少量CO

    C. 用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

    D. 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述错误的是

    A.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂

    B.液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热

    C.硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片

    D.硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。

    (1)固体 X的化学式是：________________

    (2)写出反应1 的化学方程式:____________________________

    (3)写出反应2 的离子方程式:________________________________

    (4)若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1) 实验步骤：

    ① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

    ② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。

    ⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2) 关于该实验方案，请回答下列问题。

    ① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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