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    【题目】下列有关物质用途的叙述错误的是

    A.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂

    B.液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热

    C.硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片

    D.硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硫具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一种食品添加剂，A正确；

    B．液氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化吸收热量，B错误；

    C．硅位于金属与非金属的交界处，其导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，C正确；

    D．硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐都含铵根离子，能够被植物吸收，在农业生产中常用作氮肥，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

    已知：

    （1）已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。

    （2）B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。

    （3）G的结构简式是__________________________。

    （4）D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。

    （5）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    （6）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（ ）

    A. 当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

    B. 生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

    D. 当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

    A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：

    C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：

    D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

    （1）A的分子式为____________________。

    （2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

    （3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于化石燃料的是

    A.煤B.石油C.天然气D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分子，X的最外层电子数是电子层数的，Z与W同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：W>X>Y>Z

    B. 简单氢化物的沸点：Z>W

    C. X2W、YZ均为离子化合物

    D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

    （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。

    （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。

    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。

    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:

    T℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    试回答下列问题:

    （1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

    （2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

    ①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

    ②该温度下反应的平衡常数K=______.

    （3）生产水煤气的过程如下:

    ①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

    ③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

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