【题目】根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。
(1)固体 X的化学式是：________________
(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________
(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。
【答案】（1）过氧化钠 Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（4）0.2
【解析】
试题（1）Na2CO3能与水及二氧化碳发生反应，所以与它反应的气体A是二氧化碳。（2）反应产生碳酸钠和氧气。固体Y是碳酸钠，气体B是氧气。钠在氧气中燃烧得到过氧化钠淡黄色固体。反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和水。反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（4）Na2O2化学式的式量是78,15．6g过氧化钠的物质的量是0.2mol.根据化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol过氧化钠反应，转移电子2mol.现在有0.2mol发生反应，所以转移电子0.2mol.
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【题目】用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH (H2O)
C.KCl (KCl)D.CuSO4(CuSO4)
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【题目】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出： 
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： 
C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象： 
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体： 
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分子，X的最外层电子数是电子层数的
，Z与W同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>X>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点：Z>W
C. X2W、YZ均为离子化合物
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA
B.常温常压下，1mol乙烯所含电子数为12NA
C.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA
D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA
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【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。
（2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。
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【题目】（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。
（2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。
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【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
（1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。
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