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    【题目】下列能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－

    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

    【答案】C

    【解析】

    试题A．NH4+、Mg2+与OH－均要发生复分解反应不能大量共存；B．Ba2+、SO42－生成沉淀不能大量共存；D．Al3+、AlO2－发生双水解反应不能大量共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，回答下列问题：

    （1）曲线a表示_______________；曲线b表示_____________（填写Fe2+或Fe3+）。

    （2）P点时总反应的离子方程式可表示为_______________________。

    （3）n3︰n2=________________（请写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

    ②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；

    ③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

    ④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。

    下列分析不正确的是

    A. 实验②中增大浓度使平衡正向移动

    B. 实验③中发生反应：

    C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

    D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）

    A.Cl2B.COC.SO2D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

    D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是( )

    A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

    B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

    C. H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

    D. 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质。常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为________；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式________________________________。

    （2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________________；实验室检验 C 的方法为________________________________。

    （3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为

    ________________________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    （3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是

    A. 只存在溶解过程 B. 只存在结晶过程

    C. 同时存在溶解和结晶过程 D. 不存在溶解和结晶过程

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