练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：由化学式可知，Al3+、SO42-的物质的量之比为2：3，据此计算．
    解答： 解：由化学式可知，Al3+、SO42-的物质的量之比为2：3，
    0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是：0.4mol×
    3
    2
    =0.6mol，
    故答案为：0.6mol．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据化学式判断离子之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S
    放电
    充电
    Li2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、乙池溶液中的N03一移向铁电极
    B、乙池石墨电极反应式为Ag++e-=Ag
    C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应
    D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    B、Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
    C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
    D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A3+，B2-，C-，B2-的M层中有8个电子，在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36%，C-具有Ar的电子层结构，这三种元素间两两形成的化合物的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列离子：H+、OH-、Al3+、Fe2+、NO3-、HCO3-、NH4+、SO32-、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+．
    在如下条件下能大量共存的是：
    （1）酸性条件下的无色溶液中，一定不含
     
    ；
    （2）碱性条件下的无色溶液中，一定不含
     
    ；
    （3）加入铝粉有气泡产生的无色溶液，若显酸性则有：
     
    ，若显碱性则有：
     
    ；
    （4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，Fe（OH）2 溶解且溶液显红色的，该溶液中一定含有上述离子中的
     
    ，一定不含
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
    B、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
    C、Fe3+、Na+、Cl-、S2-（2：1：5：1）
    D、K+、H+、I-、HCO3-（ 2：1：1：2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．
    （1）验证反应产物  称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．
    序号实验操作实验现象结论
    ①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红
     
    ②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为
     
    ③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：
     
    （2）探究反应原理
    【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH
     
    +
    4
    直接与Mg反应产生H2．
    【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：
    试管序号加入溶液实验现象
    ①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀
    ②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀
    ③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀
    上述实验证明猜想
     
    是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是
     
    ，生成沉淀的化学方程式是
     
    ．
    （3）拓展研究  镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2?6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
    请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①
     
    ，若 ②
     
    ，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为
     
    ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、
     
    、灼烧、
     
    、称量．
    （3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素
     
    g．
    （4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①该实验原理用离子方程式可表示为
     
    ．
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
    ④若取m g该补血剂用0.1mol?L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据该表回答下列问题：
    （1）在食盐中加碘酸钾而不加碘化钾，最可能的原因是
     
    ．
    （2）由食用方法和贮藏指南，可推测碘酸钾的化学性质之一是
     
    ．
    配  料氯化钠、碘酸钾
    含碘量
    保质期
    食用方法
    贮存指南    		（20mg-40mg）/kg
    18个月
    勿长时间炖妙
    避热、避光、密闭、防潮
    （3）碘酸钾（KIO3）能发生如下反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案