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    根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 (　　)

    A．2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)

    C．2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)

     

    A

    【解析】

    试题分析：金属活性性：Cd>Co>Ag，所以阳离子氧化性：Ag+> Co2+> Cd2+．由于Cd活动性大于Co，所以Cd失去电子，作还原剂，Co2+得到电子，作氧化剂，所以2Ag(s)+Cd2+(aq)== 2Ag+(aq)+Cd(s)不能发生反应；选项A错误；由于氧化性：Co2+> Cd2+；所以Co2+(aq)+Cd(s)== Co(s)+Cd2+(aq) 能发生反应，选项B正确；由于氧化性：Ag+> Cd2+，所以2Ag+(aq)+Cd(s)== 2Ag(s)+Cd2+(aq) ；选项C正确；由于氧化性：Ag+> Co2+，所以2Ag+(aq)+Cd(s)== 2Ag(s)+Cd2+(aq) ；选项D正确。

    考点：考查物质的氧化性、还原性的比较及应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

    B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

    C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

    D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三暑期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy ＋__H2O，则对该反应的下列说法正确的是(　　)。

    A．反应中还原产物是NO

    B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

    C．反应过程中转移的电子数为8e－

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1．68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)

    A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D． 1.2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省第一学期高三第一次月考化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

    查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

    部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.8

    6.3

    5.2

    完全沉淀的pH

    3.0

    8.3

    6.7

     

     

     

     

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：

    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

    请回答下列问题。

    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。

    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。

    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。

    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。

    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：

    ；……（用化学式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省第一学期高三第一次月考化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列研究目的和示意图相符的是( )

     

    A

    B

    C

    D

    研

    究

    目

    的

    固定容积的密闭容器中，压强对反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响

    固定容积的密闭容器中，温度对反应：

    N2(g) +3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响

    固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响

    等质量Na、K 分别与足量水反应

    示

    意

    图

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）NH3的电子式为

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，

    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语 从化学平衡的角度解释：

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。

    首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．

    写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________ _____

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接___，___接___，___接a

    （2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。

    （3）装置③中CCl4的作用是________________。

    （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入__________________。

    （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液

    换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到____________

    _________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

     

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