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    【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。

    已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（ ）

    A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

    B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

    C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成

    D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A正确；B、氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，B正确；C、根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，C错误；D、阳极需要消耗氢氧根，因此图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，氢离子在阴极区放电，破坏水的电离平衡，所以阴极区附近pH会增大，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

    I．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。

    （１）下列说法中不正确的是_____（填序号）

    ａ．一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六个原子在同一平面上

    ｂ．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳双键

    ｃ．长途运输水果时，可用高锰酸钾吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

    ｄ．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

    （2）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_________________________。

    （3）实验室制取的乙烯中混有SO２等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是_____。

    ａ．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液

    Ⅱ．已知乙烯能发生以下转化：

    请填空

    （1）B物质所含官能团的名称是_________________________。

    （2）反应②的化学方程式是________________________。

    （3）B和D的反应装置如图所示。

    写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________，反应类型是 _____________。

    （4）试管b中盛放的试剂是___________溶液，试管ｂ导气管的下端不能插入液面以下，其目的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现。关于能源和材料，下列说法错误的是

    A．光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅

    B．煤的干馏、气化和液化均属于化学变化

    C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

    D．复合材料属于有机分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Mg（OH）2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

    温度/℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO47H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ．加热煮沸的主要目的是 。

    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 （填化学式）等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 。

    （4）沉淀C的化学式是 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A．NH3易液化，常用作制冷剂

    B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

    C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D．浓硝酸需保存在棕色瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    温度℃

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    20

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    20

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    40

    （1）写出该反应的化学方程式 。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

    （4） 若保持其他条件不变，下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)～t的变化曲线为 。（填写A或B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为________________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_______________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________。

    ④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

    A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：

    （1）龙胆酸甲酯的官能团名称为 。

    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。

    A．难溶于水

    B．不能发生消去反应

    C．能与溴水反应

    D．遇FeCl3溶液能显红色

    E．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

    （3）1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH mol 。

    II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

    说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧

    回答以下问题：

    （4）X的结构简式为 。

    （5）B的系统命名是___________________________ 。

    （6）写出C生成D的化学方程式 （用结构简式表示）。

    （7）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应

    ②能使FeCl3溶液显色

    ③酯类

    ④苯环上的一氯代物只有两种

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