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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

    B.在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

    C.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

    D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

    【答案】D

    【解析】

    A．丙烯的结构式为，一个丙烯分子中有9对共用电子对；2.1g丙烯的物质的量为0.05mol，总共含有0.05mol×9=0.45mol共用电子对，所含的共用电子对总数为0.45NA，故A错误；

    B．56gN2的物质的量为2mol，12gH2的物质的量为6mol，但氮气和氢气的反应可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以生成NH3小于4mol，故B错误；

    C．过氧化氢分解产生氧气时，氧气为唯一氧化产物，O元素化合价由-1价变为0价，标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，转移电子为0.1mol×2=0.2mol，故C错误；

    D．乙烯的结构式为，环丙烷的结构式为，乙烯与环丙烷具有相同最简式CH2，所以5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为：×2×NA=0.8NA，故D正确；

    综上所述答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

    B.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓

    C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

    D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    压强

    CO2与CO的物质的量之比

    B

    温度

    容器内混合气体的密度

    C

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

    D

    SO2的浓度

    平衡常数K

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)水杨酸中官能团的名称为__。

    (2)奥沙拉秦的化学式为__，其核磁共振氢谱峰面积比为__。

    (3)由X制备Y的反应方程式为(注明反应条件)__，其反应类型为__。

    (4)写出Z→W的反应方程式为__

    (5)工业上常采用廉价的CO2与W反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与W的物质的量之比至少应为__。

    (6)A是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；A经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。A的结构简式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

    （1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

    （3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

    （5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法中正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

    （1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理（规则）。

    （2）[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B（OH）4] －的空间构型为______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

    a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键

    （3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是___________。

    （4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）

    A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

    B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

    D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）

    A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类

    B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应

    C.该物质遇FeCl3会发生显色反应

    D.1mol该物质可与4molBr2反应

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