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    部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

     

    Cu(OH)2

    CuOH

    CuCl

    Cu2O

    颜色

    蓝色

    黄色

    白色

    砖红色

    Ksp(25 ℃)

    1．6×10－19

    1．0×10－14

    1．2×10－6

    —

    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

    实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。

    （1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是　　    　　。

    A．观察两极产生气体的颜色

    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

    C．用燃着的木条靠近U形管口

    D．在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸

    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

    观察到的现象如下所示：

    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

    ②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

    ③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

    ④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

    ⑤a极一直有大量气泡产生；

    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

    （3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

    （4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

    （5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是　　　　　，原因是___________________________________________________________________________________。

     

    【答案】

    （1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    （2）BD

    （3）2H+＋2e－= H2↑  （或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）

    （4）Cu＋Cl－－e－=CuCl↓

    （5）CuOH和Cu2O   　Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)，CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物。

    【解析】

    试题分析：Ⅰ（1） a、b电极上均有气泡产生，说明电解NaCl产生了H2和Cl2，所以总离子反应方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    （2）往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液，产生红色的一极是阴极，连接电源的负极；另一极是阳极，连接电源的正极。在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸，湿润的淀粉­KI试纸变蓝的一极是阳极，连接电源的正极。所以BD可以。

    Ⅱ把电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解。②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，白色沉淀为CuCl；③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；红色沉淀为Cu2O④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；黄色沉淀为CuOH⑤a极一直有大量气泡产生，气泡为H2；⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部为Cu2O。所以a极发生的电极反应方程式为2H+＋2e－= H2↑  （或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑），电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为Cu＋Cl－－e－=CuCl↓。因为Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)，CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物。所以2 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O。

    考点：原电池、电解池综合考查。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因
    A2-+H2O?HA-+OH-
    A2-+H2O?HA-+OH-
    （用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10 -11
    1.8×10 -11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．
    完成下列填空：
    为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把
    a
    a
    （填“a”或“b”）滴入另一溶液中．
    （1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl-、Mg2+、H+、O2-按半径由大到小的顺序排列
    Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
    Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
    （用离子符号表示）．
    （2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是
    ，属于难溶物的电离方程式
    H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是
    c
    c
    ．
    a．H2O比NH3稳定                  b．共用电子对偏向：H-O＞H-N
    c．沸点：H2O＞NH3                   d．NO中氮是+2价，氧是-2价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
    难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
    K甲 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
    黑色 白色 淡黄色 黄色 砖红色
    下列有关说法不正确的是（　　）

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