【题目】下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A. a为直流电源的负极
B. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C. f电极为锌板
D. e极发生还原反应
【答案】B
【解析】A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，
则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，
A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；
B．接通K前，c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，则c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故B正确；
C．为实现铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故C错误；
D．e电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故D错误．
故选B．
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
④关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
（1）正确的实验步骤为：_________________。
（2）装置甲中连通管a的作用是_______________________________________。
（3）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_______________________________________________。
（4）实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________________。
（5）步骤④目的是___________________________________________。
（6）洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是_________________。
（7）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。
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【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为 __________________________________ ．
实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL-1、0.001molL-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/molL-1 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
（2）计算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率___________________________ （忽略混合前后溶液的体积变化）．
（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）
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【题目】现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO
可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。
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【题目】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。
(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）
2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反应①的ΔH1为________kJ·mol1。
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
（3）对于可逆反应C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：
①升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。
②加入固体碳，平衡________移动。
③加入水蒸气，平衡_________移动。
④扩大容器体积，平衡_________移动。
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