Question

【题目】实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。

（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。

（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；

② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；

③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

Answer 1

【答案】 10.6 500 mL容量瓶（未注明容积不给分） 偏低 偏高 偏低

【解析】实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，但是没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶进行配制.计算时也按这个体积计算。误差分析要围绕物质的量浓度

实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，但是没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶进行配制，计算应称取无水碳酸钠的质量时，应根据选择的容量瓶进行计算。

（1）配制该溶液需要碳酸钠的物质的量为0.5L0.2mol·L-1 =0.1mol，碳酸钠的质量为0.1mol106g/mol=10.6g，所以，托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为10.6 g。

（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶。

（3）误差① 未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶液中溶质的物质的量偏小，使所配溶液浓度偏低；

② 定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积必然偏小，使所配溶液浓度偏高；

③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，则所配溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。