Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的。则：

(1)C元素的名称是__________ D元素的符号是____________

(2)B元素的最高价氧化物的电子式是_______________________

(3) G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________．

(4)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%，若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________.

Answer 1

【答案】氮 O Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－ N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O

【解析】

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A是H；而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，B是第二周期元素，B是C；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是N；B和D可以形成两种气态化合物，D是O；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的质子数是12－1＝11，E是Na；D与F同主族，F是S；G的原子半径是本周期元素中最小的，G是Cl。据此解答。

根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、N、O、Na、S、Cl。则

（1）C元素是N，其的名称是氮，D元素的符号是O；

（2）B元素的最高价氧化物是二氧化碳，电子式是；

（3）G单质氯气与E的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－；

（4）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%，则含有氢原子的个数32×12.5%/1＝4，则氮原子个数是（32－4）/14＝2，因此该化合物的分子式为N2H4；若该化合物与H2O2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，则反应的生成物是氮气和水，该反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O。