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    【题目】铁的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生产、生活中有重要作用。

    （1）某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入维生素C的目的是_________________________________；方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是_____________________________________________。

    （2）实验室用氧化锌矿粉（主要成分为2ZnO、FeCO3）制备碱式碳酸锌［Zn(OH)2CO3］，矿粉经“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、调节pH＂三步将矿粉中的Fe元素转化为沉淀而除去

    不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通常可用NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制得

    ①制备Na2 FeO4的化学方程式为________________________。

    ②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

    【答案】除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中稀HNO3与FeCO3反应生成NO，污染环境3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2OK2FeO4的溶解度更小

    【解析】

    （1）因为Fe(OH)2很容易被氧化，维生素C又具有还原性，加入维生素C可以还原溶解在水中的氧气，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入维生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥形瓶A中发生Fe+H2SO4= FeSO4+H2,结合图二打开止水夹C一段时间，排除锥形瓶B中的空气，再关闭止水夹C，生成的氢气可以把生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中，使FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4。所以打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C的目的是利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中。

    （2）因为氧化锌矿粉的主要成分为ZnO、FeCO3。用稀HNO3代替稀H2SO4会和FeCO3发生氧化还原反应，放出NO气体，污染环境。所以不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解氧化锌矿粉。答案：稀HNO3与FeCO3反应生成NO，污染环境

    （3）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，可用NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制得，其反应方程式为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O 。

    ②由框图知Na2FeO4溶液中加入NaOH，能析出K2FeO4，说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。

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    B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂

    C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

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    A

    C

    D

    B

    E

    （1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

    （2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

    （4）C原子结构示意图为________________。

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    （1）甲组同学用图（a）所示装置制备少量SO3

    ①盛有冰盐水烧杯的作用是_____________________。

    ②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________；烧杯中最后所含的盐为______（填化学式）。

    （2）乙组同学用图（b）装置制备少量SO3，反应原理为2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

    ①装入药品后检验该装置气密性的方法是________________________。

    ②球泡的作用是___________，实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。

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    (1)C元素的名称是__________ D元素的符号是____________

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