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    (共10分) G 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    (1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的分子式是________。（1分）
    (2)B―→      C的反应类型是________。（1分）
    (3)C与E反应生成F的化学方程式________________________________（2分）
    (4)F的一种同分异构体能水解且苯环上的一氯代物有一种，任意写出其中一种的结构简式________。（2分）
    (5)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
    __________________________________________________________。(2分)
    (6)下列关于G的说法正确的是________。（2分）
    a．能与金属钠反应
    b．1 mol G最多能和5 mol氢气反应
    c．分子式是C9H6O3
    d.1molG最多和3molNaOH反应

    (1)C2H4O   (2)取代反应  
    （3）

    （4）、、、、、、、。
    （任写1个）
    (5)

    （6）a、c

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2012届三校上海市（复旦、交大、华师大二附中）高三联考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （本题共10分）
    硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
    （1）现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）            g（精确到0.01）；
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
               ≤ n ≤           ；
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=           ；
    （4）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。

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    科目：高中化学 来源：2010年宁夏银川二中高三上学期第一次月考化学试题 题型：填空题

    （共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是            。
    （2）写出框图中D、E的化学式：D                 ；E                 
    （3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少        L，同时反应中转移电子总数是           。（NA表示阿佛加德罗常数）
    （4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是                 
    （5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重         g，并得到O2       mol。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省德州市重点中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）
    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其
    正极反应为________________________    _        ___，
    负极反应为__________________________________________；
    （2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为________           ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____   ____g。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年三校上海市）高三联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共10分）

    硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑    ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2

    （1）现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）             g（精确到0.01）；

    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

                ≤ n ≤            ；

    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=            ；

    （4）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省高二下学期期中考试化学试题（解析版） 题型：填空题

    （每空2分共10分）

    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，

    回答下列问题：

    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应               进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）

    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

     

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