【题目】下图是一个电化学过程的示意图，请按要求填空：
(1)通入CH3CH2OH的电极名称是______________，B电极的名称是_____________。
(2)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为_____________________________________。
(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加12.8g时，甲池中消耗O2 _______ mL(标况下)
(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
①写出在碱性条件下负极反应式为：___________________________________________。
②已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，则N2H4和NO2反应的热化学方程式__________________________________________。
【答案】负极 阳极 C2H5OH-12e-+16OH-=2CO
+11H2O 2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 2240 N2H4-4e-+ 4OHˉ=N2+4H2O 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1
【解析】
甲池为乙醇燃料电池，放电过程中乙醇被氧化作负极，由于电解质溶液显碱性，所以生成CO和水；氧气被还原作正极，碱性电解质溶液中生成OHˉ；乙池为电解池装置，B电极与原电池正极相连为阳极，失电子发生氧化反应，A电极与原电池负极相连为阴极，得电子发生还原反应。
(1)通入乙醇的电极失电子发生氧化反应，为原电池的负极；B电极与原电池正极相连为阳极；
(2)乙醇被氧化作负极，由于电解质溶液显碱性，所以生成CO和水，电极方程式为C2H5OH-12e-+16OHˉ=2CO+11H2O；
(3)乙池中阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时产生氢离子，阴极上铜离子放电生成铜单质，所以电池总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；
(4)乙池中A电极为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，析出铜的物质的量为
=0.2mol，所以转移的电子为0.4mol，甲池中通入氧气的一极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OHˉ，所以转移0.4mol电子时消耗0.1mol氧气，标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL；
(5)①原电池中负极失电子发生氧化反应，该电池中N2H4被NO2氧化，所以N2H4为负极原料，电解质溶液显碱性，所以电极方程式为N2H4-4e-+ 4OHˉ=N2+4H2O；
②已知i：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，△H=+67.7kJmol-1；
ii：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJmol-1
根据盖斯定律，2×②-①可得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=2(-534kJmol-1)-(+67.7kJmol-1)=-1135.7kJmol-1。
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【题目】下列说法错误的是
A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境
B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂
C. 淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物
D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：
I. 溴乙烷的制备
反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。
（2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气
II. 溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
（3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。
（4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。
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【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是
A. b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B. 电解质溶液中的H+移向a电极
C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
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【题目】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工高温业上冶炼钼的化学反应过程为①
；②
；③
；④
；⑤用还原剂将
还原成金属钼。下列说法正确的是（ ）
A.
煅烧产生的尾气可直接排放
B.是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.
是一种强酸
D.利用
、
和
分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为
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【题目】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O(R、R’表示烃基或氢)
Ⅱ.醛与二元醇
如：乙二醇
可生成环状缩醛：RCHO+HOCH2CH2OH
+H2O
⑴A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是 ______
⑵下列关于B的说法正确的是 ______
a.分子式为C9H8O b.所有原子均可在同一平面上
c.最多可以与5molH2发生反应 d.可以使溴水褪色
⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构简式是 ______
⑷G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有 ______ 种不包括立体异构
⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①③合成。
a.②的反应类型是 ______
b.③的化学方程式是 ______
⑹PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 ______
⑺碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 ______
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【题目】常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答下列问题：
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________
(2)B→C的反应类型是______________
(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程_______________________________
(4)下列关于G的说法正确的是______________
a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应
d.分子式是C9H7O3
(5)与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有_____________种
(6)根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH,
为原料合成重要的化工产品
的路线流程图__________________________(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
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【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是( )
选项 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.AB. BC. CD. D
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