[题目]诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工高温业上冶炼钼的化学反应过程为①,②,③,④,⑤用还原剂将还原成金属钼.下列说法正确的是( )A.煅烧产生的尾气可直接排放B.是金属氧化物.也是碱性氧化物C.是一种强酸D.利用.和分别还原等量的.所消耗还原剂的物质的量之比为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工高温业上冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是（）

A.煅烧产生的尾气可直接排放

B.是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.是一种强酸

D.利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为

【答案】D

【解析】

A．生成物对环境污染严重，不可直接排放，A错误；

B．②中与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故不属于碱性氧化物， B错误；

C．由反应③可知，是一种不溶性酸，故不可能是强酸， C错误；

D．、和作还原剂时，失去的电子分别为2 mol、2 mol和3 mol，则还原等量的时，转移电子数相同，此时消耗的，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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A.聚丙烯可表示为

B.装置乙的试管中可收集到芳香烃

C.装置丙中可得到卤代烃

D.最后收集的气体可做燃料

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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

物质	溴	苯甲醛	1,2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

MgSO4nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。

（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

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【题目】下列的叙述中，正确的是( )

A.检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

C.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

D.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精清洗

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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【题目】下图是一个电化学过程的示意图，请按要求填空：

(1)通入CH3CH2OH的电极名称是______________，B电极的名称是_____________。

(2)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为_____________________________________。

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________________________________。

(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加12.8g时，甲池中消耗O2 _______ mL(标况下)

(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

①写出在碱性条件下负极反应式为：___________________________________________。

②已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，则N2H4和NO2反应的热化学方程式__________________________________________。

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回答下列问题:

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（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

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【题目】常温下，将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

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D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

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