练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，3]己烷的结构为，已知环烷烃的碳原子数越少越容易开环加成。下列说法中正确的是（ ）

    A.的名称为螺[4，3]辛烷

    B.的所有碳原子处于一个平面

    C.螺[2，3]己烷是己烯的同分异构体

    D.螺[2，3]己烷加氢可能生成己烷

    【答案】D

    【解析】

    A．根据螺[2，3]己烷的结构为，可知的名称为螺[3,4]辛烷，故A错误；

    B．该分子中有4个碳原子连接在同一饱和碳原子上，形成四面体结构，不可能所以碳原子处于一个平面，故B错误；

    C．螺[2，3]己烷的分子式为C6H10，己烯的分子式为C6H12，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

    D．螺[2，3]己烷开环加氢可以生成己烷，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

    （2）参加反应的铁的质量是多少________？

    （3）标况下生成氢气的体积是多少________？

    （4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

    请完成下列问题：

    （1）请写出Z-的的离子结构示意图_____________。

    （2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_____________。

    （3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

    已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。

    pH

    4~6

    6~8

    8~10

    10~12

    主要离子

    (1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是________________。

    (2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是________________。

    (3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

    ①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。

    ②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。

    (4)实验室以为原料还可以合成用于制备的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

    ①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：能被氧化。

    药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。

    ②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

    称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加的溶液至稍过量，充分反应后继续加1%溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：)。

    溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

    B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

    C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

    途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

    2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）

    请回答下列问题：

    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

    （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

    （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；

    （2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；

    （3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.

    （4）此实验证明了（________）

    A.氧化铝都是十分坚硬的晶体 B.铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化

    C.铝表面的氧化膜有保护作用 D.铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

    A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

    B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

    C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

    D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案