【题目】钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒
为主的某石煤为原料(含有
、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备
，其流程如下：
已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 |
|
|
|
|
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将
转化为
的化学方程式是________________。
(2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的
，溶于盐酸的离子方程式是________________。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向
溶液中加入
溶液，控制溶液的
。当
时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。
(4)实验室以为原料还可以合成用于制备
的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：
能被
氧化。
药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。
②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加
的
溶液至稍过量，充分反应后继续加1%
溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用
的
标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：
)。
溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。
【答案】CaO+O2+V2O3
Ca(VO3)2 Ca(VO3)2+4H+=2VO2++Ca2++2H2O 调节溶液的pH，并提供
，形成
沉淀 当
时，钒的主要存在形式不是
打开活塞a数分钟后，再打开活塞b 饱和
溶液 除去过量的
2.88%
【解析】
根据流程：向石煤中加生石灰焙烧，发生主要反应：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，将浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集钒元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4CI溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅烧制得V2O5，制得的V2O5与盐酸、N2H42HCl混合发生反应：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加入NH4HCO3溶液，得到氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，据此分析解答。
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，V2O3与CaO、氧气焙烧得到Ca(VO3)2，反应为：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；
(2)根据表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸生成VO2+，则该离子反应为：Ca(VO3)2+4H+=2VO2++Ca2++2H2O；
(3)①浸出液中加入石灰乳的作用是调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)；
②根据图表可知当pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3，故当pH＞8时，NH4VO3的产暈明显降低；
(4)①已知：
能被
氧化，故装置中不能有空气，所以，反应前先通入二氧化碳数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化，则药品填装完成后的实验操作是：打开活塞a数分钟后，再打开活塞b；A中制得的二氧化碳混有HCl气体，B装置的试剂应是能吸收HCl气体同时不吸收二氧化碳，故为饱和NaHCO3溶液；
②根据实验操作，加入高锰酸钾溶液用来氧化氧钒，则
溶液的作用是除去过量的KMnO4；已知滴定反应：
，由反应可得，n(
)=n(Fe2+)=30×10-3L×0.08mol/L=2.4×10-3mol，根据钒守恒，则粗产品中钒的物质的量也为2.4×10-3mol，则质量分数为
×100%=2.88%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有物质的量浓度均为0.1mo/L的下列溶液：
（1）①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，其pH由大到小的顺序排列的是（填序号）___。
（2）写出氯化亚铁溶液中，亚铁离子水解的离子方程式___。
（3）写出硫酸氢钠与氢氧化钡2：1反应的离子方程式___。
（4）将氢氧化钾与氯化亚铁溶液混合，现象___。依次发生的化学方程式____、___。
（5）氯化亚铁保存时为何加少量铁粉___，若保存硫酸铁溶液时应向溶液中加入____。
（6）如何利用氯水和硫氰化钾检验氯化亚铁溶液中的Fe2+，写出加入试剂的先后顺序和对应现象__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______________________________。
(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B___________、C___________、D___________、E___________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。
（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】冶炼金属常用以下几种方法：
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；
②用较活泼金属钠、镁等还原；
③电解法；
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：
（1）铁、锌、铜等中等活泼金属________。
（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。
（3）汞、银等不活泼金属________。
（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。
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【题目】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知
、
、
的燃烧热分别为
，
,
。利用甲烷制备合成气的反应为
。
根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。
(2)在某密闭容器中通入
和
，在不同条件下发生反应：
测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①
________
，________(填“<”、“>”或“=”)。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。
③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数
________(用含有的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数)。
(3)用甲烷和
构成的燃料电池电解
溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，3]己烷的结构为
，已知环烷烃的碳原子数越少越容易开环加成。下列说法中正确的是（ ）
A.
的名称为螺[4，3]辛烷
B.
的所有碳原子处于一个平面
C.螺[2，3]己烷是己烯的同分异构体
D.螺[2，3]己烷加氢可能生成己烷
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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)，下列说法正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________ 。
（2）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：
①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。
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