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    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
    　
    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是        ；
    （2）加入适量锌粉的作用为        ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是        ；
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)2不能过量的原因是　    　。
    （共14分）
    （1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥(每个1分，共3分)。
    （2）使溶液中的Fe3+转化为Fe2+(2分)；除去Cu2+(2分)
    （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (3分)
    （4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分）； 防止生成Zn(OH)2（2分）

    试题分析：ZnO（CuO、Fe3O4、SiO2）在反应1中SiO2不与H2SO4，过滤（操作①）后得到含Fe3+、Zn2+、Fe2+、H+、SO42-溶液，加入适量锌粉2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+，过滤（操作②）后Zn2+、Fe2+、SO42-溶液，加入30%H2O2使Fe2+转化为Fe3+，加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，使Fe3+沉淀，可得Zn SO4溶液。
    从ZnSO4溶液得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。
    锌粉可以发生2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+的反应。
    结合题中信息2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
    由Fe3+ +3H2OFe (OH)3+3H+     K= c3(H+)/c(Fe3+)；当Ca(OH)2过量使溶液呈碱性时Zn2+会完全生成Zn(OH)2沉淀。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
    （1）甲同学的方案是否可行，说出理由：                                                      。
    乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

    （2）配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸         mL
    （保留一位小数）。
    （3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为          cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

    （4）实验所用称量仪器为                     。
    （5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会              （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
    （6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是
    A．装置①可用于乙醇与水的分离
    B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气
    D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
    A．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
    B．减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
    C．制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    D．易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时.可用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的或结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有Ag＋
    B
    		将混合气通过饱和的Na2CO3溶液
    		除去CO2中混有的HCl
    C
    		配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒
    		抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
    D
    		将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
    		溴或苯发生加成反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作或实验现象预测正确的是
    A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深
    B．实验Ⅱ ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出
    D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中需使用温度计的有 （     ）
    A．苯与溴的取代反应B．苯的硝化反应C．乙酸乙酯的制取D．石油的分馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有                                         。
    A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是              。
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是                   。
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？            （填“能”或“不能”），理由是                                                 。
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取       g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有             。（用编号表示）。
    ①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将          （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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