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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓

    D.向小苏打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

    【答案】A

    【解析】

    A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，Fe3+会将Cu氧化，反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， A正确；

    B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；

    C．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应，OH-和H+的系数应为2，反应的离子反应为Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；

    D．小苏打与醋酸反应，不能拆，反应的离子反应为+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    （1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。

    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。

    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。

    A．酸性

    B．吸水性

    C．脱水性

    D．强氧化性

    （4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

    （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。

    (1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。

    (2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

    则COS水解反应的热化学方程式为H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

    ②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

    a. 吸附：H2O→H2O*

    b. 反应：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

    c. 脱附：H2S*→H2S

    已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

    (3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)发生氢解反应，H2、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

    ①H2的平衡转化率为_________________，

    ②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，

    ③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH2和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

    A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

    B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

    C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

    D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。

    （1）Ti的基态原子的电子排布式为________。

    （2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC： TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。

    （3）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

    ①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。

    ②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________

    ③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。

    （4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：

    该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是（ ）

    A.甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体

    B.碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子

    C.甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

    D.碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、H2O2、CO2这样的分子

    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

    ⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是共价化合物，为非电解质

    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

    A.4项B.5项C.6项D.7项

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