[题目]将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合.溶液的pH最接近于 ( )A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( )

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

【答案】D

【解析】

试题分析：pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，混合后c（OH-）=（1×10-6mol/L+1×10-4mol/L）÷2≈1/2×10-4mol/L，则溶液中的c（H+）=2×10-10mol/L，所以pH=10-lg2=9.7，选D。

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【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

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【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mo			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液