Question

【题目】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。

小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。

针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。

（2）小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOHNaOH NaCl BaCl2BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 或 Na2CO3 Ba(OH)2BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2

【解析】

（1）碳酸钠和氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，则答案为：Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH；（2）向烧杯中的溶液中加入几滴酚酞试液，若溶液变红，就可证明其中含有氢氧化钠，同是原粉末中含有氢氧化钡，而在步骤②中加入过量的氯化钡有沉淀生成，故原粉末中一定含有碳酸钠，故答案为：NaOH、NaCl、BaCl2 ；BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2 或 Na2CO3、Ba(OH)2 ； （3）加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明一定含有硫酸钡，而碳酸钠和氢氧化钡是一定含有的，故答案为：BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。