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    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

    B. 工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

    C. 蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

    D. 二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    【答案】D

    【解析】

    试题A．煤的干馏属于化学变化；B．工业上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯气反应制漂白粉；C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性；D．SiO2能够与强碱反应生成硅酸盐，因此，光导纤维二氧化硅遇强碱会“断路”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为___________。

    （2）②的反应类型___________。

    （3）写出①的化学方程式___________。

    （4）写出②的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空且充了氧气的注射器。

    请回答有关问题：

    （1）设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应如何操作？_____________。

    （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________； B中反应的离子方程式为：________________________；装置B有何优点_____________________________。

    （3）装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。

    （4）D装置中NaOH溶液的作用_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。

    小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

    小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。

    针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

    （1）步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。

    （2）小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )

    A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    B.该电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

    C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为两套实验装置。

    ⑴写出下列仪器的名称： ①________________；②________________ 。

    ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____________。（填序号）

    ⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从_______口进。

    ⑷现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ___________________ 、_____________________ 。

    ⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    其正确的操作顺序为_____________________。

    ⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。

    ⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

    回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)

    增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体

    A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 )

    A. 在元素周期表中共有7个周期

    B. 元素周期表中有三个短周期

    C. 第二周期共有8种元素

    D. 第三周期元素全部是金属元素

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