【题目】下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称： ①________________；②________________ 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____________。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从_______口进。
⑷现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ___________________ 、_____________________ 。
⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。
⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】蒸馏烧瓶冷凝管④酒精灯g未用玻璃棒引流未采用250ml容量瓶②①③⑧⑤⑥⑦④ 27.410.0④
【解析】
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶②为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；（5）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（6）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m=cvM=1.0molL-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4、10.0；（7）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏小，故①错误；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故②错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故③错误；④定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故④正确；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤错误；答案为：④。
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【题目】有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
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【题目】用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
成分 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Ca2+ | Mg2+ | Mn2+ | H+ | SO42- |
浓度(mol/L) | c | 0.013 | 0.0007 | 0.0013 | 0.0030 | 0.004 | 0.01 | 1.8 |
溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。
(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
(4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母)
a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3
(5)“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式______________。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。
③“操作X”的名称是________________。
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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A.放电过程中OH－移向正极
B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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【题目】下列说法正确的是
A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
B. 工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
C. 蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
D. 二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）
（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2，下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | 浓盐酸 | ①___ |
制备纯净NO | Cu | ②___ | 水 |
（2）A的作用____________________________。
（3）NOCl的电子式_________。
（4）利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl2发生反应的离子方程式为________________。
（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】据图回答下列问题：
（1）实验室利用A装置收集氧气的最佳时刻是_________________________。
（2）用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_______________________（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取二氧化碳若用B装置收集，则气体应从________端进入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用C、D装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是_____________（用C、D装置端口字母表示）。
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【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.非金属元素间不可能形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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